). Образующиеся отводят в орошаемые конденсаторы и затем собирают в приемнике с , под слоем которой расплавленный и накапливается.
Одним из применяемых для получения РН 3 методов является нагревание с крепким водным . идет, например, по уравнению:
8Р + ЗВа(ОН) 2 + 6Н 2 О = 2РН 3 + ЗВа(Н 2 РО 2) 3
HgCl 2 + H 3 PO 2 + H 2 O = H 3 PO 3 + Hg + 2HCl
Последний представляет собой белую, похожую на кристаллическую массу (т. пл. 24 °С, т. кип. 175 °С). Определения его приводят к удвоенной формуле (Р 4 О 6), которой отвечает показанная аа рис. 125 пространственная структуру.
Р 2 О 3 + ЗН 2 О = 2Н 3 РО 3
Как видно из приведенного сопоставления, наиболее богата орто–кислота, которую обычно называют просто фосфорной. При ее нагревании происходит отщепление , причем последовательно образуются пиро– и мета–формы:
2Н 3 РО 4 = Н 2 О + Н 4 Р 2 О 7
Н 4 Р 2 O 7 = Н 2 О+2НPO 3
ЗР + 5HNO 3 + 2Н 2 О = ЗН 3 РО 4 + 5NO
В производственном масштабе Н 3 РО 4 получают исходя из Р 2 О 5 , образующегося при сжигании (или его ) на , представляет собой бесцветные, расплывающиеся на (т. пл.42°С). Продается она обычно в виде 85%–ного водного , имеющего консистенцию густого сиропа. В отличие от других производных Н 3 РО 4 не ядовита. Окислительные свойства для нее вовсе не характерны.
NaH 2 PO 4 [первичныйфосфорнокислый ]
Na 2 HPO 4 [вторичный фосфорнокислый ]
Na 3 PO 4 [третичный фосфорнокислый ]
Са 3 (РО 4) 2 + 4 3 РО 4 = ЗСа(Н 2 РО 4) 2
Иногда вместо этого нейтрализуют НзРО 4 , причем осаждается т. н. (СаНРО 4 ·2Н 2 О), также являющийся хорошим . На многих почвах (имеющих кислый характер) довольно хорошо усваивается растениями непосредственно из тонко размолотого
Одной из важных для организма пищевых добавок является фосфат кальция, который соответствует условному обозначению Е341 и должен умеренно преобладать в повседневном рационе. Это активный компонент (минеральная соль) некоторых лекарственных препаратов и прикорма для домашних животных, является нерастворимым соединением в форме порошка белого цвета. Уникальные свойства фосфата кальция ценные для человеческого организма, поскольку отвечают за развитие и регенерацию костно-мышечных тканей.
Что такое фосфат кальция
Каждый организм остро нуждается в витаминах и минералах для нормальной жизнедеятельности. Фосфат кальция – это неорганическое соединение (абразив), которое активно используется при сельском хозяйстве как эффективное минеральное удобрение. Для кулинарии тоже незаменимое средство – улучшает качество теста, в промышленности служит эмульгатором, фиксатором краски. Вещество по структуре кристаллическое, имеет белый цвет и сыпучий вид, получается из минерала натурального происхождения. Растворяется в воде, если находится под воздействием повышенной температуры.
Формула фосфат кальция
Возникновение соединения происходит при лабораторных условиях. Кальция фосфат входит в состав минералов фосфорита и апатита, дигидратов. Месторождение – земная кора, причем у окружающей природы имеется ряд источников для получения будущего фосфатного соединения лабораторными методами. Если говорить о производстве ортофосфат кальция, агрегат получен методом взаимодействия суспензии гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты с дальнейшей фильтрацией, сушкой и размолом. Молекулярная формула фосфат кальция имеет такой вид: Са3(РО4)2. Молярная масса - 310,18 а.е.м.
Применение фосфата кальция
Это неорганическое соединение относится к незаменимым компонентам сельского хозяйства, промышленности, кулинарии, серийного производства. Его требуется включить в состав прикормки, минеральных удобрений домашних животных и птиц, для качественного удобрения сниженной кислотности грунта. Кроме того, регулярное применение фосфата кальция уместно в следующих направлениях жизнедеятельности человека:
- производство стекла и керамики;
- сырье для получения фосфорной кислоты;
- удобрение для кислых почв;
- устойчивый фиксатор окраски;
- структурная единица прикорма (дикальцийфосфат кормовой);
- строительный материал для зубов, костей;
- сырье для плавленых сыров, эмульгирующей соли;
- компонент сухого, сгущенного молока;
- процесс консервирования овощей, фруктов.
Фосфаты в продуктах питания
Такой ценный компонент врачи рекомендуют умеренно отнести к повседневному рациону, чтобы предотвратить ряд серьезных заболеваний, наладить работу внутренних органов и систем. Поэтому требуется регулярно употреблять продукты, содержащие фосфаты, которые обеспечивают устойчивый лечебный, профилактический эффект в организме каждого человека. Название таких пищевых ингредиентов всем известно, представлены ниже:
- твердые сорта сыра;
- грецкие орехи, арахис;
- горох, бобовые культуры;
- практически все морепродукты;
- рыбная продукция;
- семена подсолнечника;
- рафинированные масла;
- осетровая икра;
- зародыши пшеницы.
Кальция фосфат в таких продуктах питания не составляет весомую угрозу для человеческого здоровья. Больше опасаться требуется химических соединений, полученных лабораторным путем. Суточный рацион подбирать так, что он был не только сытным, но и сбалансированным. Обязательно включать кальция фосфат. Организм одинаково нуждается в кальции и фосфоре, как основе костно-мышечной системы, связочного аппарата.
- Что такое паратгормон - показания к проведению анализа, показатели нормы в крови, причины и лечение отклонений
- Амбра - что это такое, химический состав и свойства вещества, добыча и применение в парфюмерной промышленности
- Артра – инструкция по применению, состав таблеток, показания, побочные эффекты, аналоги и цена
Пищевая добавка Е341
Употреблять фосфаты в пищевых продуктах разрешено, но умеренно – вредные компоненты тоже присутствуют. Указанное неорганическое соединение будет адсорбировать в органы ЖКТ организма, принимать его требуется в строго ограниченных количествах. Пищевую добавку Е341 можно использовать в качестве разрыхлителя, регулятора кислотности блюд, антиоксиданта, уплотнителя отдельных блюд. Пищевые фосфаты могут применяться для производства плавленых сыров, сухого и сгущенного молока, сливок. Они связывают компоненты блюда, придают ему однородную консистенцию.
Влияние на организм Е341
Фосфорнокислый кальций технического производства в составе блюд лучше не задействовать, это сырье для сельского хозяйства, промышленности. А вот поступление пищевой добавки не запрещено в строго дозированных порциях. Влияние на организм Е341 положительное при формировании и укреплении костной ткани, для больных зубов (препятствует процессу разложения эмали). Даже в составе некоторых антибиотиков преобладает это неорганическое соединение, которое в нормальных условиях не растворяется, но усиливает общий терапевтический эффект.
Вред пищевой добавки Е341
Поскольку кальция фосфат не растворятся водой, а выпадает на дно осадком, его вред для здоровья человека очевидный. Очень скоро человек страдает от зашлакованности и избыточного скопления солей в организме, что заметно нарушает работу внутренних органов, систем. Вред пищевой добавки Е341 для взрослых и детей заключается в следующем: эта минеральная соль радикально меняет состав биологических жидкостей, негативно сказывается на работе органов ЖКТ, способствует отложению солей в организме, обострение сопровождающих их заболеваний.
Видео
Внимание! Иформация представленная в статье носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.
Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим!Суперфосфат – эту смесь солей кальция получают обработкой фосфоритов или апатитов рассчитанным количеством технической серной кислоты.
Са 3 (РО 4) 2 + 2Н 2 SО 4 = Са(Н 2 РО 4) 2 + 2СаSО 4 (Р 2 О 5 » 20%)
Полезная часть суперфосфата – растворимый в воде дигидрофосфат кальция, хорошо усваиваемый растениями. Сульфат кальция является балластом. Поэтому выгоднее получать двойной суперфосфат.
Для этого сначала получают фосфорную кислоту
Са 3 (РО 4) 2 + 3Н 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
а затем удобрения
Са 3 (РО 4) 2 + 4Н 3 PO 4 = 3Ca(H 2 PO 4) 2 - концентрированное фосфорное удобрение.
Кроме суперфосфата хорошим фосфорным удобрением кислых почв служит преципитат . Его получают нейтрализацией фосфорной кислоты известью.
Н 3 РО 4 + Са(ОН) 2 = СаНРО 4 ↓ + 2Н 2 О
гидрофосфат кальция нерастворим в воде, но растворяется в почвенных кислотах.
Аммофос – комбинированное удобрение, включает азот и фосфор.
NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4
2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4
1) со связью Р-Н и 2) без нее.
Со связью Р-Н менее устойчивы (энергия Р-О > энергии связи Р-Н), поэтому легко окисляется кислородом.
Фосфорноватистая Н 3 Р +1 О 2 – одноосновная , не имеющая ангидрида (довольно сильная К = 8,5*10 -2).
Соли – гипофосфиты – хорошо растворимы в Н 2 О.
Гипофосфиты и Н 3 РО 2 – энергичные восстановители (особенно в кислой среде).
Ортофосфористая Н 3 +3 РО 3 – Н 2 – двухосновная , образуется при взаимодействии Р 4 О 6 с холодной Н 2 О. Это кристаллическое вещество, кислота средней силы К= 8·10 -3 .
При нагревании Н 3 РО 3 диспропорционирует.
4Н 3 РО 3 ® 3Н 3 РО 4 + РН 3
Пирофосфористая - Н 4 Р 2 О 5 .
Фосфорноватая кислота Н 4 Р 2 О 6 –четырехосновная, средней силы (К =6,1·10- 3), ангидрид её не известен.
Известно соединение Р 2 О 4 , но оно при взаимодействии с Н 2 О дает Н 3 РО 3 и Н 3 РО 4 , т.е. диспропорционирует подобно N 2 O 4
Фосфористофосфорная Н 4 Р 2 О 6 - трехосновная тот же состав, что и фосфорноватая, но отличается строением.
Биогенная роль
Азот в живом веществе 3·10%, т.е. мы живем в азотной атмосфере, умеренно обогащенной кислородом и в очень малых количествах другими элементами.
Термин «азот» означает безжизненный. Это название он получил за свою инертность к реакциям с другими элементами. В то же время известно, что без азота трудно представить себе жизнь на земле и что азот и жизнь - понятия неотделимые.
В биосфере азот образуется при бактериальном брожении белковых веществ, а также в результате разложения азотсодержащих веществ, входящих в состав горных парод.
Характерно, что растения и животные потребляют не свободный, а связанный азот, находящийся в почве в форме азотнокислых и аммиачных солей.
Функции перевода свободного азота в связанный выполняют азотофиксирующие бактерии, которые, поглощая азот воздуха, используют его для синтеза белков и других органических соединений.
Азотные соединения, особенно нитраты, загрязняют биосферу, вредны для организма и могут быть причиной отравления человека. Азот в почве находится в форме недоступных растениям органических веществ, которые разлагаются бактериями на простые соединения NH 3 , СО 2 , Н 2 О, соли. Процесс выделения аммиака называют аммонизацией. Аммиак с кислотами почвы образуют соли, усвояемые растениями.
Атмосферный азот фиксируется клубеньковыми бактериями, живущими на корнях бобовых растений. Эти бактерии усваивают азот воздуха, создают из него азотные вещества, используемые растениями для синтеза белков.
Фосфор – принадлежит к относительно распространенным элементам земной коры. Кларк его 8·10 -2 %. Ферсман назвал его элементом жизни и мысли. В организме животных, растений и человека фосфора содержится от сотых-десятых до целых процентов. Наибольшее его количество концентрируется в костной ткани (у человека в костях содержится 5,05 %, в зубной эмали – 17 % фосфора). Относительно много фосфора в тканях мозга и мышцах. Фосфор в организмах обеспечивает энергетические процессы. При недостатке фосфора в организме (ниже 0,1 %) у животных развивается заболевания костей.
Мышьяк – в разных случаях и видах выступает как яд и как целительное средство. История дает немало случаев использования мышьяка в качестве яда для отравления противников. Симптомы мышьякового отравления –металлический вкус во рту, рвота, боли в животе: при сильном отравлении –судороги, паралич, смерть.
В то же время мышьяк ¾ важнейший компонент многих лекарств. В небольших количествах соли мышьяковой и мышьяковистой кислот улучшают питание животных, усиливают процессы ассимиляции и усвоения азота и фосфора.
На основе мышьяка страны НАТО изготавливают смертоносное оружие.
Ортоарсенаты используются в сельском хозяйстве как инсектициды.
Na 2 НАsO 4 , Na 3 AsO 4
CaHАsO 4 , Са 3 (AsO 4) 2
ЛЕКЦИЯ 6
Тема: р - Элементы VI группы
Cа3(РО4)2 + 4С = Са3Р2 + 4СО
Они гидролизуются водой по схеме: Э3Р2 + 6Н2О = 2РН3 + 3Э(ОН)2. С кислотами фосфиды щелочноземельных металлов дают соответствующую соль и фосфин. На этом основано их применение для получения фосфина в лаборатории.
Комплексные аммиакаты состава Э(NН3)6 - твердые вещества с металлическим блеском и высокой электропроводностью. Их получают действием жидкого аммиака на Э. На воздухе они самовоспламеняются. Без доступа воздуха они разлагаются на соответствующие амиды: Э(NH3)6 = Э(NH2)2 + 4NH3 + Н2. При нагревании они энергично разлагаются по этой же схеме.
Карбиды щелочноземельных металлов которые получаются прокаливанием Э с углем разлагаются водой с выделением ацетилена: ЭС2 + 2Н2О = Э(ОН)2 + С2Н2. Реакция с ВаС2 идет настолько бурно, что он воспламеняется в контакте с водой. Теплоты образования ЭС2 из элементов для Са и Ва равны 14 и 12 ккал\моль. При нагревании с азотом ЭС2 дают СаСN2, Ba(CN)2, SrCN2. Известны силициды (ЭSi и ЭSi2). Их можно получить при нагревании непосредственно из элеменов. Они гидролизуются водой и реагируют с кислотами, давая H2Si2O5, SiH4, соответствующее соединение Э и водород. Известны бориды ЭВ6 получаемые из элементов при нагревании.
Окиси кальция и его аналогов - белые тугоплавкие(TкипСаО = 2850оС) вещества, энергично поглощающие воду. На этом основано применение ВаО для получения абсолютного спирта. Они бурно реагируют с водой, выделяя много тепла (кроме SrO растворение которой эндотермично). ЭО растворяются в кислотах и хлориде аммония: ЭО + 2NH4Cl = SrCl2 + 2NH3 + H2O. Получают ЭО прокаливанием карбонатов, нитратов, перекисей или гидроксидов соответствующих металлов. Эффективные заряды бария и кислорода в ВаО равны ±0,86. SrO при 700 оС реагирует с цианистым калием:
KCN + SrO = Sr + KCNO.
Окись стронция растворяется в метаноле с образованием Sr(ОСН3)2. При магнийтермическом восстановлении ВаО может быть получен промежуточный окисел Ва2О, который неустойчив и диспропорционирует.
Гидроокиси щелочноземельных металлов - белые растворимые в воде вещества. Они являются сильными основаниями. В ряду Са-Sr-Ba основной характер и растворимость гидроокисей увеличиваются. рПР(Са(ОН)2) = 5,26, рПР(Sr(ОН)2) = 3,5, рПР(Bа(ОН)2) = 2,3. Из растворов гидроокисей обычно выделяются Ва(ОН)2.8Н2О, Sr(ОН)2.8Н2О, Cа(ОН)2.Н2О. ЭО присоединяют воду с образованием гидроокисей. На этом основано использование СаО в строительстве. Тесная смесь Са(ОН)2 и NaOH в весовом соотношении 2:1 носит название натронная известь, и широко используется как поглотитель СО2. Са(ОН)2 при стоянии на воздухе поглощает СО2 по схеме: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О. Около 400оС Са(ОН)2 реагирует с угарным газом: СО + Ca(OH)2 = СаСО3 + Н2. Баритовая вода реагирует с СS2 при 100 оС: СS2 + 2Ва(ОН)2 = ВаСО3 + Ва(НS)2 + Н2О. Алюминий реагирует с баритовой водой: 2Al + Ba(OH)2 + 10H2O = Ba2 + 3H2. Э(ОН)2 используются для открытия угольного ангидрида.
Э образуют перекиси белого цвета. Они существенно менее стабильны в отличие от окисей и являются сильными окислителями. Практическое значение имеет наиболее устойчивая ВаО2, которая представляет собой белый, парамагнитный порошок с плотностью 4,96 г1см3 и т. пл. 450°. BaО2 устойчива при обычной температуре (может храниться годами), плохо растворяется в воде, спирте и эфире, растворяется в разбавленных кислотах с выделением соли и перекиси водорода. Термическое разложение перекиси бария ускоряют окислы, Cr2O3, Fe2O3 и CuО. Перекись бария реагирует при нагревании с водородом, серой, углеродом, аммиаком, солями аммония, феррицианидом калия и т. д. С концентрированной соляной кислотой перекись бария реагирует, выделяя хлор: ВаO2 + 4НСl = BaCl2 + Cl2 + 2H2O. Она окисляет воду до перекиси водорода: Н2О + ВаО2 = Ва(ОН)2 + Н2О2. Эта реакция обратима и в присутствии даже угольной кислоты равновесие смещено вправо. ВаО2 используется как исходный продукт для получения Н2О2, а также как окислитель в пиротехнических составах. Однако, ВаО2 может выступать и в качестве восстановителя: HgCl2 + ВаО2 = Hg + BaCl2 + O2. Получают ВаО2 нагреванием ВаО в токе воздуха до 500оС по схеме: 2ВаО + О2 = 2ВаО2. При повышении температуры имеет место обратный процесс. Поэтому при горении Ва выделяется только окись. SrO2 и СаО2 менее устойчивы. Общим методом получения ЭО2 является взаимодействие Э(ОН)2 с Н2О2, при этом выделяются ЭО2.8Н2О. Термический распад ЭО2 начинается при 380 оС (Са), 480 оС (Sr), 790 оС (Ва). При нагревании ЭО2 с концентрированной перекисью водорода могут быть получены желтые неустойчивые вещества - надпероксиды ЭО4.
СолиЭ как правило бесцветны. Хлориды, бромиды, иодиды и нитраты хорошо растворимы в воде. Фториды, сульфаты, карбонаты и фосфаты плохо растворимы. Ион Ва2+ - токсичен. Галиды Э делятся на две группы: фториды и все остальные. Фториды почти не растворимы в воде и кислотах, и не образуют кристаллогидратов. Напротив хлориды, бромиды, и иодиды хорошо растворимы в воде и выделяются из растворов в виде кристаллогидратов. Некоторые свойства ЭГ2 представлены ниже:
|
Тепл. обр-я, ккал\моль. | ||||||||||||
|
Екр. решетки, ккал\моль. | ||||||||||||
|
D(ЭГ) в парах, нм. |
образуется сульфат магния и вода?
Б.Mg с Н2SО4
Г.MgО с Н2SО4
3) Какой индекс имеет натрий в формуле силиката натрия? А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4 4) Соли, какой кислоты называютя карбонатами? А. фосфорная Б. кремниевой В. угольной Г. сернистой 5)Безкислородной кислотой является: А. серная Б.сероводородная В. сернистая Г. азотная 6) Сульфаты- это соли: А. Сернистой кислоты Б. Серной кислоты В. Сероводородной кислоты 7) Кислородсодержащие кислоты образуются путем соединения: А. оксида металла и воды Б.оксида неметалла и воды В. неметалла и водорода Г.неметалла и воды 8) В какой из реакций образуется растворимое оснований? А.Н2+Cl2= Б.Zn+HCl= В.Na+H2O= Г.So3+H2O=
Окончание электронной формулы атома какого элемента имеет вид...3d седьмая степень 4s вторая степень? Какие свойства проявляет атом этого элемента?Изобразите его полную электронно-графическую формулу.
2. по указанным формулам найдите вещества, которые являются изомерами.4. среди веществ,формулы которых приведены ниже, укажите:1) изомеры, 2) гомологи пентана-2
5. по названиям составьте их графические формулы: а) бутен-2 , б) 3- метилпентен-1 , в) 3-метил-4гексен-2
помогите пожалуйста!!! 2,4 ,5
г) подгорание пищи. 2. Выберите формулу фосфата кальция: а) К2РО4; б) Са3(РО4)2; в) Са2 (РО4)3; г) Са3Р2. 3. Марганец проявляет степень окисления + 7 в соединении: а) МnО; б) Мn2О7; в) МnО2; г) К2МnО4. 4. Расставьте коэффициенты в уравнении: ...Ва(ОН)2 + ...Н3РО4 = ...Ва3(РО4)2 + ...Н2О. а) 3, 2, 2, 3; б) 2, 3, 1, 6; в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6. 5.c. 6. Взаимодействуют с НСl все вещества тетрады: а) Zn, CuO, AgNO3, Cu(OH)2; б) Cu, Mg(NO3)2, Na2O, NaOH; в) KOH, HgO, K2SO4, Au; г) Na2O, NaOH, Na, NaCl. 7. Выберите реакцию обмена: а) Na2O + H2O = 2NaOH; б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; в) NaOH + HCl = NaCl + H2O; г) CaCO3 = CaO + CO2. 8. Заряд ядра атома меди равен: а) 64; б) +4; в) +29; г) +64. 9. Массовая доля серы в серной кислоте равна: а) 0,543; б) 0,326; в) 0,128; г) 0,975. 10. Выберите формулу бескислородной кислоты: а) НCl; б) КH; в) H3PO4; г) NaOH. 11. Отличить раствор H2SO4 от раствора NaOH и от воды можно с помощью индикатора. В растворе H2SO4: а) лакмус посинеет; б) метиловый оранжевый посинеет; в) метиловый оранжевый покраснеет; г) фенолфталеин станет малиновым. 12. Раствор H3PO4 будет взаимодействовать с: а) NaCl; б) Ag; в) Ni; г) Cu. 13. Продукты взаимодействия фосфорной кислоты и оксида кальция: а) CаНPO4 + H2; б) Cа3(PO4)2 + H2; в) Cа3(PO4)2 + H2O; г) они не взаимодействуют. 14. Выберите верно записанное уравнение реакции: а) НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; б) H2O4 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O; в) H2SiO3 + NaOH = Na2SiO3 + H2O; г) H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O; 15. Формула силиката железа(III): а) Na2SiO3; б) FeSO4; в) Fe2(SiO3)3; г) FeSiO3. 16. Соль растворима: а) Zn3(PO4)2; б) Ag2CO3; в) MgSiO3; г) Na2SiO3 17. Является реакцией нейтрализации: а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) 2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O; в) CaO + H2O = Ca(OH)2; г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. 18. Выберите уравнение реакции соединения: а) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O; б) Сu(OH)2 = СuO + H2O; в) 2NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; г) СаO + СO2 = СаСO3. 19. Чему равна массовая доля соли в растворе, если он содержит 48 г соли и масса раствора равна 120 г а) 63; б) 31; в) 25; г) 40. 20. Вычислите массу (в г) лития, вступившего в реакцию с 64 г кислорода: 4Li + О2 = 2Li2O. а) 6,3; б) 28; в) 56; г) 84.
